dell'idrogeno è +1 mentre quello dell'ossigeno è -2, assegno l'incognita x al numero di ossidazione del carbonio e scrivo l'equazione seguente $$ 2 C + 6 H + O = 0 $$ $$ 2x + 6 (+1) + (-2) = 0 $$ $$ 2x + 4 = 0 $$ $$ x = \frac{-4}{2} = -2 $$ Il numero di ossidazione del carbonio nel composto C2H6O è -2. La molecola di etanolo (C 2 H 6 O) è composta da due atomi di carbonio, sei atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. dei numeri di … Viveversa, se l'atomo acquista elettroni, l'atomo assume carica formale negativa. Guarda la molecola e scrivi il numero di ossidazione dell'elemento. Nota. rappresenta la carica formale che si può attribuire a un elemento in un composto, supponendo che i legami siano di tipo ionico, in modo da assegnare gli elettroni di legame all’elemento più elettronegativo. Tuttavia, possono attrarre gli elettroni in una molecola in modi sbilanciati. Per una verifica sommo i numeri di ossidazione degli atomi dell'acqua. Esempio. email: info@andreaminini.com L'esempio precedente posso risolverlo anche in questo modo. Quanti numeri di ossidazione ha un elemento chimico? Si tratta solo di un calcolo matematico utile per calcolare il numero di ossidazione. Ossanioni Ioni poliatomi costituiti da un non metallo e ossigeno Ione + nome dell’elemento + suffisso ito (per n.o. La configurazione superficiale dell'idrogeno è 1s mentre quella dell'ossigeno è 2s 4p. Fa eccezione alla regola soltanto la molecola OF2 dove l'ossigeno ha n.o.=+2 perché il fluoro è l'elemento più elettronegativo (3.98) della tavola periodica seguito dall'ossigeno (3.44). Sapendo che il n.o. Ho scritto in rosso le riduzioni e in blu le ossidazioni. es: I metalli alcalini hanno numero di ossidazione pari a +1; i metalli alcalino terrosi hanno numero di ossidazione pari a +2; l’ idrogeno +1; l’ ossigeno quasi sempre -2; il fluoro, il cloro, il bromo e lo iodio -1 I contenuti sono di proprietà di De Agostini Editore S.p.a., è vietata la riproduzione. I metalli alcalino terrosi (gruppo II), lo zinco (Zn) e il cadmio (Cd) hanno sempre un numero di ossidazione +2 nei composti. Andrea Minini - L'atomo di idrogeno (H) e di ossigeno (O) quando non fanno parte di un composto hanno n.o.=0. Il niumero di ossidazione globale è quindi 0 -1 -1 -1 = -3. Più in generale la valenza di un atomo è il numero degli elettroni negli orbitali più esterni contando solo gli orbitali s e p. Quindi, la valenza è un numero compreso tra 1 a 8. & Bibliografia | si chiama ossidazione. Regole di assegnazione del numero di ossidazione Il numero di ossidazione (NO) di un atomo facente parte di un composto è il valore della ipotetica carica che l’atomo assumerebbe se gli elettroni di legame presenti nel composto fossero tutti attribuiti all’atomo più elettronegativo del composto stesso. Per questa ragione, nella comunità scientifica è stato introdotto il concetto di numero di ossidazione. Seconda parte della lezione con le regole per calcolare i numeri di ossidazione nei composti. Poi sommo algebricamente i valori e ottengo i numeri di ossidazione dell'ossigeno e dell'idrogeno. Nella molecola d'acqua l'ossigeno ha un numero di ossidazione pari -2 mentre gli atomi di idrogeno hanno un numero di ossidazione pari a +1. Come si può notare, la somma dei numeri di ossidazione è nulla perché la molecola è neutra. In realtà... non lo sono. Quindi, assegno le coppie di elettroni dei legami covalenti all'ossigeno perché più elettronegativo dell'idrogeno. CALCOLATRICE NUMERI DI OSSIDAZIONE. Per l’acido nitroso, HNO2, si ha invece (-2 x 2) + 1 + x = 0 da cui x = +3. In questo esempio il carbonio diventa -1 e l'idrogeno +1. Ogni volta che rompiamo un legame, uno dei due elementi riceverà un -1 e l’altro un +1 al proprio numero di ossidazione. Update : grazie ragazzi XD la mia prof ha sbagliato a scrivere!e al posto di IO3 (-) ha messo il 3 assieme al - -___- 2- La somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di uno ione poliatomico è uguale alla carica dello ione 3- Gli elementi allo stato libero in forma atomica (He) o molecolare (O 2) hanno numeri di ossidazione uguale a 0 4- I metalli hanno generalmente numeri di ossidazione positivi, i metalli alcalini hanno sempre numero di ossidazione +1, gli alcalino terrosi +2. Esempio. più basso) e per-(per il n.o. 7.1). Questo non rispecchia sempre, salvo che in alcuni casi, una situazione elettronica reale. Nell'etano C2H6, il carbonio è legato a un C e tre H. Nel legame C-C, avendo la stessa elettronegatività il numero di ossidazione è 0, nei tre lagami con l'H essendo più elettronegativo ha n.o. La somma dei n.o. Come è stato anticipato, il numero di ossidazione (n.o.) Io so a livello basilare che: 1- ogni elemento allo stato elementare ha numero d'ossidazione 0 2- l'ossigeno ha numero d'ossidazione -2 tranne nel caso 2HO(acqua ossigenata) dove è -1. dell'ossigeno è zero (n.o.=0). L'ossigeno (O) ha numero di ossidazione -2 in tutti i suoi composti ossidi, tranne nei perossidi (es. SESTA REGOLA: la somma dei numeri di ossidazione di tutti gli elementi presenti in una molecola è pari a 0. $$ 2C + 6H + O \rightarrow C_2H_6O $$ La molecola è neutra, quindi la somma dei numeri di ossidazione è nulla. Dalle regole so già che il numero di ossidazione dell'idrogeno è +1 e quello dell'ossigeno è -2. Esempio. pari a +1 mentre Cl ha un numero di OX. Il numero di ossidazione indica la carica formale di un atomo in un composto, ipotizzando che tutti i legami chimici siano legami ionici. Per calcolare il numero di ossidazione degli atomi calcolo la differenza tra gli elettroni di legame e gli elettroni di valenza. Numeri di ossidazione . Quindi, l'idrogeno ha un elettrone di valenza e l'ossigeno ha sei elettroni di valenza. In sintesi, ogni idrogeno ha un numero di ossidazione di +1, mentre il carbonio ha un numero di ossidazione di -4. Sapendo che l'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno. Nell'acqua H2O l'idrogeno ha n.o.=+1 mentre nell'idruro di sodio NaH ha n.o.=-1. Va comunque ricordato che non si tratta di una reale cessione o acquisto di elettroni. Calcolo i numeri di ossidazione applicando il metodo delle regole. La molecola di acqua H2O è composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Come si arriva a questo bilanciamento redox: 2C₃H₈ +7O₂ → 6CO + 8H₂O ? In una molecola di ossigeno O2 il n.o. Tuttavia, possono attrarre gli elettroni in una molecola in modi sbilanciati. C-3 H+1 3C+3 O … La cessione di elettroni (aumento del n.o.) In chimica, lo stato di ossidazione di un atomo in una sostanza è definito come la differenza tra il numero di elettroni di valenza dell'atomo considerato e il numero di elettroni che ad esso rimangono dopo aver assegnato tutti gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo di ogni coppia. Se un atomo ha più legami sommo algebricamente i valori tra loro. più alto) Esempio: HClO acido ipocloroso HClO 2 acido cloroso HClO 3 acido clorico HClO 4 acido perclorico . 4. Perché? Quindi, metto in evidenza l'atomo di zolfo (S) e ottengo il numero di ossidazione dello zolfo. Numeri di ossidazione di H e O in H 2 O 2. Il carbonio di una aldeide può avere numero di ossidazione 0 o +1, mentre quello di un chetone ha numero di ossidazione +2. Questo metodo è molto più semplice e rapido del precedente. Lo stesso vale per tutti gli elementi chimici. Nella realtà, nei legami covalenti gli atomi non perdono gli elettroni perché sono condivisi. Essendo una molecola neutra, priva di carica, la somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi del composto è nulla. Un atomo isolato di qualsiasi elemento chimico ha sempre il numero di ossidazione nullo. Il numero di ossidazione dell'ossigeno (-2) indica la carica negativa dell'atomo di ossigeno che acquisisce due elettroni dai due legami. Esempio. - PEC andreaminini@pec.it | privacy & gestione cookie | Fonti Nota. Una molecola allo stato elementare, ossia con tutti gli atomi uguali, ha numero di ossidazione nullo. dello zolfo nell'acido solforico. Ovviamente, la riduzione e l'ossidazione sono fenomeni speculari che avvengono nello stesso tempo ma in atomi diversi del legame. Esempio. Indicando i numeri di ossidazione si ha:-4+1 0 +4-2 +1-2 CH4 + O2 --> CO2 + H2O Gli atomi che cambiano il proprio numero di ossidazione sono C e O. Il numero di ossidazione del carbonio passa da -4 a +4 quindi il carbonio cede 8 elettroni:-4 + NUMERO DI OSSIDAZIONE DEGLI ELEMENTI Il numero di ossidazione indica il numero di elettroni che l'elemento è in grado di acquistare o di Boro, Carbonio, Silicio e di … In una reazione chimica la somma dei numeri di ossidazione degli atomi è nulla. La molecola di ozono O3 o di ossigeno O2 hanno, invece, n.o.=0. La somma algebrica è nulla perché il composto è neutro. In questo modo ottengo i numeri di ossidazione degli atomo del composto. Successivamente si è preferito usare il concetto di numero di ossidazione perché è più vicino alla struttura elettronica dell'elemento chimico. Potremo quindi scrivere: . Applicando queste regole posso calcolare rapidamente il numero di ossidazione degli atomi di un composto anche se non conosco la sua formula di struttura. L'atomo di ossigeno ha 8 elettroni di legame e 6 elettroni di valenza. Numeri di ossidazione. di -1, ovviamente la somma dei numeri di ossidazione deve essere uguale alla carica totale della molecola\ione che stiamo considerando. Il numero di ossidazione di un atomo di idrogeno (+1) indica la carica positiva dell'atomo di idrogeno che perde un elettrone nel legame con l'ossigeno. A questo punto, sommo algebricamente i valori interi in ogni atomo e ottengo i numeri di ossidazione degli elementi. numero di ossidazione ” che chiameremo . Nel caso in esame attribuiamo i due elettroni di legame al carbonio. Tu assegni numeri di ossidazione al elementi in un composto usando le Regole per i numeri di ossidazione. Un atomo di carbonio alcolico può avere numero di ossidazione compreso tra -2 e +1 a seconda del numero di gruppi alchilici ad esso legati (gli elettroni del legame tra l'atomo di carbonio e il gruppo alchilico non vengono assegnati a nessuno dei due atomi). Determinazione del n.o. Quindi, ipotizzando che siano tutti legami ionici posso lavorare con dei numeri interi. Con questo test online puoi esercitarti sui numeri di ossidazione degli elementi in un composto chimico. In uno ione poliatomico la somma dei numeri di ossidazione coincide con la carica dello ione. Il carbonio carbossilico può assumere numero di ossidazione +2 o +3. Per esempio O 2, Fe, H 2, O 3 2) Negli ioni monoatomici gli elementi hanno numero di ossidazione uguale alla carica ionica. I numeri di ossidazione sono sempre numeri interi, siccome non esistono frazioni di carica elementare non è possibile quindi avere numeri di ossidazione fratti. Quindi, in un composto ionico il numero di elettroni acquisiti o ceduti dagli atomi corrisponde rispettivamente al numero delle cariche elettriche negative o positive acquisite o cedute. Una molecola d'acqua è composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. per gli atomi di ciascun elemento e sommandoli avremo che: © 2021 Copyright De Agostini Editore S.p.A. REGOLE PER IL CALCOLO DEI NUMERI DI OSSIDAZIONE 1) Tutte le sostanze allo stato elementare hanno numero di ossidazione zero. Moltiplicando il n.o. dello ione poliatomico SO42- è -2. Per calcolare i numeri di ossidazione degli elementi di un composto chimico, scrivere la sua formula e fare clic su 'Calcola' (per esempio: Ca2+, HF2^-, Fe4 [Fe (CN)6]3, NH4NO3, so42-, ch3cooh, cuso4*5h2o ). Nel calcolo del numero di ossidazione considero i legami covalenti come se fossero legami ionici. Non confondiamo il carbonio diventa -1 perché è vero che gli diamo due elettroni ma uno era suo, e lo restituiamo, l'altro è quello … Saluti. Per gli elementi con 3 o 5 numeri di ossidazione come si stabiliscono i prefissi e le desinenze da usare? Non scrivo nulla se gli atomi del doppietto di legame hanno la stessa elettronegatività. Se l'atomo cede elettroni, la sua carica positiva nucleare prevale su quella negativa degli elettroni. È vera la relazione: maggiore il numero di ottani, migliore la qualità della benzina? La somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi, in una molecola neutra (= priva di carica elettrica), è 0: in questo caso abbiamo 3 ossigeni: (-2 x 3 = -6) e un idrogeno (+1). Assegno il primo legame e il secondo legame all'atomo di ossigeno. Applicando le regole, che certamente sono riportate anche sul tuo libro di testo, si assegna il numero di ossidazione a ciascun elemento presente nei reagenti e nei prodotti così da evidenziare per quali elementi esso varia. Uno ione semplice isolato (monoatomico) ha il numero di ossidazioni pari alla carica dello ione. L'unica eccezione è la molecola di fluoro F. I metalli alcalini (gruppo I) hanno sempre un numero di ossidazione pari a +1 nei composti. Equazioni bilanciate, Classificazione delle reazioni in base al trasferimento o meno di elettroni, Il numero di ossidazione di altri elementi presenti in un composto si calcola ricordando che. Si formano due legami chimici O-H che permettono all'ossigeno di completare l'ottetto e agli atomi di idrogeno il duetto. Domande simili. Quindi, scrivo -1 due volte sull'atomo di ossigeno e +1 sugli atomi di idrogeno. dell'azoto nello ione nitrato. La valenza e il numero di ossidazione sono concetti diversi. Esempio. A questo punto scrivo un'equazione con i dati appena ottenuti, Sostituisco ai simboli dell'idrogeno (H) e dell'ossigeno (O) i rispettivi numeri di ossidazione. La somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di un composto neutro deve essere uguale a zero. Lo stato di ossidazione è così chiamato perché esprime il "grado di ossidazione" di un atomo, assumendo come riferimento lo 0, corrispondente allo stato di ossidazione … I numeri di ossidazione possono essere positivi, negativi o zero. $$ 2C + 6H + O \rightarrow C_2H_6O $$ La molecola è neutra, quindi la somma dei numeri di ossidazione è nulla. In questo modo ho calcolato tutti i numeri di ossidazione senza alcuna informazione sulla struttura della molecola. Nella tavola periodica corrisponde al numero del gruppo. I numeri di ossidazione riflettono questa tendenza e l'elettronegatività aiuta a determinare quali atomi attraggono gli elettroni in una molecola. Nei composti ionici la valenza di un atomo coincide con l'elettrovalenza, perché un legame ionico implica il trasferimento permanente di un elettrone di valenza da un atomo all'altro. si chiama riduzione. Il calcolo del numero di ossidazione si effettua solo se l'atomo appartiene a un composto. Questo sito contribuisce alla audience di. Il carbonio è versatile in questo senso: può avere stati di ossidazione di +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 o -4. Quindi l'atomo assume carica formale positiva. Nota. Nota. metalli), nullo se è legato con altri atomi di idrogeno. Tuttavia le ho trovate discordanti e a volte incomplete. Nei composti l'idrogeno ha numero di ossidazione +1 mentre l'ossigeno -2. Ho trovato il numero di ossidazione dell'idrogeno (+1) e dell'ossigeno (-2). Il risultato è lo stesso. Il numero di ossidazione (detto anche stato di ossidazione) è una misura del grado di ossidazione di un atomo in una molecula (vedere: Regole di assegnazione dei numeri di ossidazione). Da notare che il doppietto elettronico C-C non lo considero perché gli atomi hanno la stessa elettronegatività. L'acquisto di elettroni (riduzione del n.o.) Detto in pratica, il numero di ossidazione è il numero di elettroni di valenza che rimane a un atomo, dopo aver assegnato gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo della coppia di legame. Un esame attento delle cariche e dei numeri di ossidazione ci permette di stabilire che: 1) lo zinco passa da uno stato metallico in cui il suo numero di ossidazione è nullo ad una forma ionica con carica +2, perdendo due dei suoi elettroni esterni; 2) lo ione rameico diventa rame metallico acquistando due elettroni e annullando la sua carica che passa da +2 a 0. Per la molecola di HCl vista prima possiamo quindi dire che H ha numero di OX. Lo stesso accade in una molecola di ozono O3 e in qualsiasi altra molecola composta da atomi dello stesso elemento chimico (es. Nota. $$ 2H + O \rightarrow = 2 \cdot (+1) + 1 \cdot (-2) = 0 $$. Per esempio O 2, Fe, H 2, O 3 2) Negli ioni monoatomici gli elementi hanno numero di ossidazione uguale alla carica ionica. Es. Infine, se l'atomo neutro non cede o acquista elettroni e la sua carica formale è nulla. Ogni atomo di idrogeno ha 0 elettroni di legame e 1 elettrone di valenza. Esempio. In questo caso la valenza non corrisponde esattamente alle variazioni delle cariche elettriche positive o negative, ossia della carica formale degli atomi. Questo accade solo nei composti ionici. - Codice fiscale ed iscrizione al Registro imprese di Novara n. 01689650032, REA di Novara 191951 Società aderente al “Gruppo IVA B&D Holding” Partita IVA 02611940038 28100 Novara - Società con Socio Unico, Società coordinata e diretta da De Agostini S.p.A. - Sede legale in via G. da Verrazano 15, 28100 Novara (Italia), La struttura atomico-molecolare della materia e il legame chimico, La classificazione delle reazioni chimiche, Reazioni chimiche e loro rappresentazione. Nota. Applicando queste regole posso calcolare il numero di ossidazione degli atomi del composto molto rapidamente. Ciò vale anche per l'H 2 O 2 , che è un composto neutro: si hanno infatti due cariche negative (relative ai due atomi di O ciascuno dei quali ha carica -1) e due cariche positive (relative ai due atomi di H ciascuno dei quali ha carica +1). Lo iodio nel composto IO ^3- che numero di ossidazione ha? L'idrogeno (H) ha numero di ossidazione +1 se è legato ad atomi più elettronegativi, -1 se è legato ad atomi meno elettronegativi (es. I numeri di ossidazione riflettono questa tendenza e l'elettronegatività aiuta a determinare quali atomi attraggono gli elettroni in una molecola. La formula bruta è la seguente. Dopo la modifica l'ossigeno ha otto elettroni di legame perché acquisisce i due elettroni dei due atomi di idrogeno. La molecola è neutra, quindi la somma dei numeri di ossidazione deve essere pari a zero. piva 09286581005 - Il numero di ossidazione dello ione negativo Cl- è -1 come la sua carica. Perché un elemento ha più numeri di ossidazione? In passato la valenza era usata per indicare la capacità di un elemento chimico di reagire formando dei composti. metalli alcalini e alcalino-terrosi) mentre altri hanno più numeri di ossidazione a seconda dei composti in cui è presente. Ad esempio, il metodo delle regole. In una molecola neutra la somma dei numeri di ossidazione degli atomi è nulla. REGOLE PER IL CALCOLO DEI NUMERI DI OSSIDAZIONE 1) Tutte le sostanze allo stato elementare hanno numero di ossidazione zero. Per calcolare il numero di ossidazione di un atomo in un composto seguo questi passaggi. Alcuni elementi hanno un solo numero di ossidazione fisso (es. Determinazione del n.o. Nell'acqua H2O l'ossigeno n.o.=-2 mentre nell'acqua ossigenata H2O2 il numero di ossidazione è n.o.=-1. Tuttavia, se non conosco la struttura del composto, è meglio usare un altro metodo. alcune regole per l'attribuzione dei numeri di ossidazione. Esempio. Esempio. Esempio. Il numero di ossidazione è un numero intero. In ogni singolo legame chimico del composto, Assegno -1 all'atomo più elettronegativo di ogni doppietto di legame, Assegno +1 all'atomo meno elettronegativo di ogni doppietto di legame. Uno dei metodi di bilanciamento si basa sulla variazione dei numeri di ossidazione degli elementi che partecipano alla reazione stessa. ). I numeri di ossidazione possono essere positivi, negativi o pari a zero. Sapendo che i valori di elettronegatività degli atomo sono 2.22 (idrogeno), 2.55 (carbonio), 3.44 (ossigeno), assegno il doppietto di legame all'atomo più elettronegativo della coppia. METODO DEI NUMERI DI OSSIDAZIONE (DELLE SEMICOPPIE) Cl2 + HI + H2O → HCl + HIO3 1) Si calcolano tutti i n.o. Il numero d’ossidazione viene stabilito in base a criteri fondati sui valori relativi di elettronegatività delle specie atomiche che entrano nella composizione delle molecole e si può calcolare tenendo conto di 7 regole (v. tab. ...Mostra altro. -6 +1 + x = 0 e quindi il numero di ossidazione dell’azoto è +5. H2, F2, N2, ecc. La molecola di etanolo (C2H6O) è composta da due atomi di carbonio, sei atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. $$ 2H + O = 2(+1)+(-2) = 2 - 2 = 0 $$, Esempio. N.O. Tabella 7.1 NUMERI DI OSSIDAZIONE DI ALCUNI ELEMENTI: gruppo del sistema periodico: elementi: numero di ossidazione: 1: Li, Na, K +1: 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba +2 B +3: 3: Al +3: 4: C, Si +4 N, P −3, +3, +5: 5: As, Sb −3, +3, +5 Bi +3 O −2(−1) 6: S −2, +4, +6 F −1: 7: Cl −1, +1, +3, +5, +7 Br −1, +1, +5 I −1, +1, +5, +7 Cr +2, +3 +6 Mn +2, +3, +4 +6, +7: elementi di transizione: Fe, Co, Ni +2, +3 Test numero di ossidazione . • L'ossigeno nei composti ha sempre numero di ossidazione -2, tranne che nei perossidi (-1), nei superossidi (-1/2) e nell'ossido di fluoro (+2) • L'idrogeno ha sempre numero di ossidazione +1, tranne che negli nei composti binari con i metalli (idruri metallici) in cui è -1 • I metalli alcalini hanno sempre numero di ossidazione +1 Quando nella molecola è presente più di un atomo dello stesso elemento il numero di ossidazione di quel elemento viene diviso per quanti atomi di quel elemento sono presenti. ( C -3 H +1 3 ) 3 C +1 O -1 O -1 C +1 ( C -3 H +1 3 ) 3 → ( C -3 H +1 3 ) 2 C +2 O -2 + C -3 2 H +1 6 Per calcolare il numero di ossidazione di un atomo in un composto bisogna considerare il numero di elettroni di valenza, il numero e il tipo di legami e l’elettronegatività degli atomi. Quindi, il numero di ossidazione di ogni atomo H è +1. Vengono riportate e spiegate le regole per attribuire il numero di ossidazione ad un elemento presente in un composto. La molecola d'acqua H2O è composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. 0 Cl2 +1-1 H I +1 -2 H2 O +1 -1 H Cl +1 +5 -2 H I O3 2) Si scrivono le due semireazioni; Cl2 + 2 e → 2 Cl- I- → I5+ + 6 e 3) Si fa il m.c.m. Quindi, il suo numero di ossidazione è -2. In un legame ionico gli atomi cedono o acquistano gli elettroni in modo permanente, mentre in un legame covalente sono soltanto condivisi. De Agostini Editore S.p.A. sede legale in via G. da Verrazano 15, 28100 Novara - Capitale sociale euro 50.000.000 i.v. Il numero di ossidazione di #"O"# in Composti è di solito -2, ma è -1 nei perossidi. L'elettronegatività dell'ossigeno è 3.4 mentre quella dell'idrogeno è solo 2.2. Ho trovato in internet diverse regole generali sul calcolo dei numeri di ossidazione. Se conosco la formula di struttura della molecola. La regoletta dice "per assegnare il numero di ossidazione ad un elemento bisogna attribuire gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo". Una molecola di etanolo (C2H6O) è composta da due atomi di carbonio, sei atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Gli atomi di idrogeno, invece, hanno zero elettroni di legame perché perdono l'elettrone. 1) il numero di ossidazione delle sostanze elementari (H 2, O 2, Na, Cu etc) è sempre zero poiché ci troviamo di fronte ad atomi di uno stesso elemento, aventi perciò la stessa elettronegatività. = -1. H, Il fluoro (F) ha sempre un numero di ossidazione n.o.=-1 in ogni composto perché ha il valore di elettronegatività (3.98) più alto degli elementi chimici. La molecola di idrogeno H2 ha, invece, n.o.=0. massimo valore che corrisponde al numero di elettroni nel guscio di valenza (GRUPPO) Numeri di ossidazione possibili per alcuni elementi: per i non-metalli è riportato il valore minimo. Il numero di elettroni acquisiti e ceduti è lo stesso. : il NO è 0 per P Quando il non metallo presenta più di due numeri di ossidazione, si usano anche i prefissi ipo-(per il n.o. In effetti, guardando la formula gli atomi del carbonio hanno due numeri di ossidazione -3 e -1, la cui media aritmetica è -2. 1. Le regole importanti per questo problema sono: Il numero di ossidazione di #"H"# è +1, ma è -1 in quando combinato con meno elementi elettronegativi. Il numero di ossidazione di qualsiasi atomo neutro isolato (non legato) è sempre zero. Base di conoscenza personale |, La differenza tra valenza e numero di ossidazione, Ipotizzo che i legami di un composto siano tutti. Se gli atomi uniti da legame sono uguali, il loro NO è 0. Nei composti molecolari, invece, gli atomi sono legati da legami covalenti e gli elettroni sono condivisi da entrambi gli atomi legati. Nel caso di uno ione semplice (isolato), invece, il numero di ossidazione coincide con la carica elettrica dello ione.