prodotto ionico dell'acqua pdf

Se in acqua viene messo un acido che, dissociandosi, fa aumentare la concentrazione degli ioni H+, la concentrazione di quelli OH- diminuisce e tale soluzione viene detta acida. 6 0 obj<> endobj K W = [H+][OH-] Il prodotto ionico dell’acqua varia con la temperatura e cresce all’aumentare della temperatura perché il processo di ionizzazione è endotermico; a 25°C è: K W = 1,00×10-14 Dal prodotto ionico dell’acqua, si ricava: 3 11 14 w 10 10 10 [H ] K [OH ] − − − + − = = = Poiché KOH è una base fortissima, all’equilibrio risulterà praticamente tutta dissociata: → NaOH(aq) ← Na + (aq) +OH-(aq) inizio 10-3 M 0 0 equilibrio 0 10-3 M 01-3 M All’equilibrio si ha [OH-] … Il prodotto ionico dell’acqua L’acqua è un composto anfiprotico e può funzionare sia da acido (in presenza di una ba-se) sia da base (in presenza di un acido). Per prodotto ionico intendono la concentrazione di ioni H+ e OH- che si formano nell'autodissociazione dell'acqua. A temperatura costante risulta costante anche il prodotto K [H 2O] che viene indicato come K W ed è definito prodotto ionico dell’acqua. Prodotto ionico dell’acqua. Prodotto ionico dell’acqua. Come misurare il pH 6. Il calcolo del pH di una soluzione basica. Equilibrio acido base, forza degli acidi e delle basi. Li trovi al seguente link: esercizi sul pH. (�ժ��$�Z�rX�/w_��A��]��H=o*͙9%� �x�+�'��Ůt��B�U� L’autoionizzazione dell’acqua è comunque sempre presente ed è l’unica responsabile della presenza di ioni OH-in soluzione, la cui concentrazione può essere calcolata dall’espressione per la costante del prodotto ionico dell’acqua. 0000002361 00000 n 0000016757 00000 n Il prodotto ionico dell’acqua L'acqua pura presenta una piccolissima pe secondo il seguente equilibrio (autoprotolisi H 2 O + H L’equilibrio viene tuttavia descritto in modo semplificato considerando sol dissocia e non quella che forma il legame dativo con lo ione H 0000016290 00000 n Tiziana Fiorani. Le tre condizioni sopra citate possono essere cosÃ¬ riepilogate: Tutte le volte che si ha un aumento o una diminuzione della concentrazione degli ioni H+ si ha contemporaneamente una diminuzione o un aumento della concentrazione degli ioni OH-. Anche per le basi si può definire una costante di dissociazione basica (K b), analoga alla K a: B (aq) + HOH (l) HB+ endstream endobj 7 0 obj<> endobj 9 0 obj<> endobj 10 0 obj<>/ProcSet[/PDF/Text]/ExtGState<>>> endobj 11 0 obj<> endobj 12 0 obj<> endobj 13 0 obj<>stream Idrolisi salina. ? xref Prodotto ionico dell'acqua, concetto e scala di pH. 3 Misure del pH di sali percorso 5 I calcoli teorici del pH delle soluzioni preparate si eseguono con le seguenti formule: 1) CH 3COONa [OH-] = (K W/K a) • C s Dove K W è il prodotto ionico dell’acqua (1 • 10-14), K a è la costante di dissociazione dell’acido acetico (1 • 10-5) e CS è la concentrazione del sale (1 mol/l). 2 molecole di acqua su circa 1 miliardo Pertanto si ha: Come si vede dall'equilibrio di autoprotolisi, da una molecola di H2O si ottiene uno ione H+ e uno ione OH-. Spero che quanto scritto sia ciò di cui avevi bisogno…. Una soluzione neutra avrà quindi un pH = 7. Diapositiva n. 15 Questo significa che pochissime delle sue molecole sono trailer Andrea vuole sapere come si calcola il valore di Kw dell’acqua a 20 °C. 2 molecole di acqua su circa 1 … CIAO RAGAZZI!!!! Pertanto: Il prodotto ionico dell’acqua deve essere verificato in tutte le soluzioni acquose. 0000052040 00000 n la costante di equilibrio della dissociazione dell’acqua è: a 25°C corrisponde a ca. 10-14. 0000044355 00000 n %PDF-1.4 %�� Se ti interessano li trovi qui: quiz sui pH. Quindi questo prodotto ionico è costante a temperatura costante ;) <<27d0712d7247c243ac9223bab72726b7>]>> cioè dalla tendenza dell’acqua ad escludere i gruppi idrofobici Le molecole anfifiliche possono formare micelle o doppi strati. 0000001108 00000 n 0000052767 00000 n 0000004028 00000 n + inizio 55,5 mol/L 0 0 Δ -2x +x +x equilibrio 55,5+2x x x La costante di equilibrio si riduce al cosiddetto prodotto ionico dell’acqua (dove w sta per water), costante a Prodotto ionico dell’acqua Le sostanze “anfiprotiche o anfotere” sono quelle che si comportano da acidi o da basi, a seconda delle varie situazioni in cui. la costante di equilibrio della dissociazione dell’acqua è: a 25°C corrisponde a ca. Quanto vale Kw a 20 °C? Il prodotto ionico dell'acqua Supponiamo che un amolecola d'acqua si sciolga nell'acqua. Chimica organica Nomenclatura di composti organici, gruppi funzionali, cenni reattività di composti organici, isomeria, ibridazione carbonio. !�g�%|��l�ŉ�Ap��u��^�rX�f/糫�\ ��`��2�Z�$�f��w�t�|�H�fQ� 0000016028 00000 n Dai calcoli si ottiene: E CHE COSA SUCCEDE al prodotto ionico se aumenta la temperatura? dell’acqua pura è pari a 55,5 mol/L; tale valore resta praticamente invariato nella quasi totalità delle reazioni in soluzione acquosa. 0000001225 00000 n 2. Prodotto ionico dell’acqua , Idrolisi. Crea sito. mi sapete dire il prodotto ionico dell'acqua a 25 °C ?? pH Acidi e basi Effetto tampone. efinizioni, forza di acidi e basi, prodotto ionico dell’acqua, p, idrolisi salina, soluzioni tampone. Relazione tra mole ed equivalente. Usando questa notazione semplificata, si ha: Prodotto ionico dell'acqua, I. L' acqua stessa è in grado di accettare uno ione idrogeno, generando H 3 O o di cederlo, generando OH-, ioni ossidrili. Possiamo perciÃ² ritenere che la concentrazione degli ioni H+, ovvero deglio ioni H3O+, Ã¨ uguale a quella deglio ioni OH-, quindi in acqua pura si avrÃ : L'acqua pura, avendo una concentrazione di ioni H+ uguale a quella degli ioni OH-, pari a 10-7 mol/L, viene definita neutra. Infatti dall’espressione: Kw=[H 3 O+][OH-] sapendo che [H 3 O+]=0,10 M si può ricavare [OH-]. Il prodotto ionico dell’acqua (in realtà 2H 2O ↔H 3O+ + OH-) reazione di autoprotolisi dell’acqua H 2O ↔H+ + OH-[ ][ ] []H O H OH Ki 2 + ⋅ − = Poichél’acqua èmolto scarsamente ionizzata, il termine [H 2O] può essere considerato uguale al numero di moli di acqua contenute in … Abbiamo detto che HCL+H2o da H+CL-, ossia quando l'acido iodidrico si ionizza e il legame si rompe. Questa relazione si definisce prodotto ionico dell'acqua ed è di fondamentale importanza per descrivere gli equilibri in soluzione acquosa. 10-14. a dell’acqua è il prodotto ionico dell’acqua (K w) e ha un valore molto basso (1 × 10–14). L'esperto di Chimica. 10-15. Essendo quindi una costante di un equilibrio, l'unica cosa che la fa variare è la temperatura . 0 0000000736 00000 n 1.8 x 10-16 mol/litro. 0000000905 00000 n L'acqua, infatti, si autoionizza e si dissocia e riforma in ioni H+ e OH-. l'AlterBlog. Si definisce prodotto ionico, il prodotto delle concentrazioni molari degli ioni ottenuti per autodissociazione di un composto chimico. 0000052269 00000 n In una soluzione acida 1.8 x 10-16 mol/litro. Tiziana Fiorani. Prodotto ionico dell'acqua e costante di equilibrio . 0000001917 00000 n Prodotto ionico dell'acqua.pdf (59,2 kB) Nella fase finale dell’anno gli alunni, divisi in gruppi, hanno elaborato delle presentazioni in ppt sugli argomenti del programma del secondo anno. è un costante di equilibrio perché al denominatore ha l'acqua che però viene trascurata!!! x�b``f``�a �S�P3�0p4��030�0�3�1,vg8��n;c ��i;��|�5�d��p��fb� ��4 K eq= 1,8 x 10-16 M determinato da misure di conducibilità elettrica dell’acqua 0000044618 00000 n La ionizzazione dell’acqua 3. In termini più precisi, l'acqua è un solvente anfiprotico (cioè che si comporta come acido e contemporaneamente come base) ed esiste quindi un equilibrio del tipo: EQUILIBRI IONICI IN SOLUZIONE viceversa, risalire alla concentrazione di [H+] e di [OH-] partendo da un valore di pH; • comprendere il significato del prodotto ionico dell™acqua (K w) ed usarlo nella risoluzione di problemi; • calcolare il pH di soluzioni di acidi e basi forti; • calcolare il pH di soluzioni di acidi e basi deboli, valutando la dissociazione mediante la costante di startxref A��AJG��=TX�]��I�O��=�9$��)�3�ҁP$i�Z��bǊw=9��e�� 2*QW��v�ΌM�]~�q �fSWˢA=��\��I&M� ��d��c��]!��&�5�_�fޠӟ�Q��p�`q�`�G�D��(��0�J��ݺ1�7��)�t#B[F��,ŊT"�f��݁�JB. 8 0 obj<>stream La costante di equilibrio per questa reazione può essere espressa nel seguente modo: Per semplificare, possiamo usare [H +] al posto di [H 3 O +], ricordando che gli ioni H + in soluzione sono sempre idrati. 0000044863 00000 n ... Prodotto ionico dell’H 2O. ��RF��$:�"�!R�ö�r(�]7x��.��sXz�vW\B]��F��?�B��lM�11��_~>Tu��S�U;��]$ l��,�e��.MY�CbiF��`W�e�/�S濝U/��N�� z��[�0�`��0L��H�㕐t㴡�� \@"�FEΠ�&a5b��g�X�1x�\��EE?�� x�2)r*�0rh��ʁI�fB��4w�[jL?Z��FBQ�1�-��&�K*�� Prodotto ionico dell’acqua a diverse temperature 2H2O H3O+ + OH-KW = [H3O +] [OH-] L’autoprotolisi dell’acqua 2 H2O H3O+ + OH-Che influenza in misura minima la conducibilità delle soluzioni è invece di grande importanza nello studio degli equilibri ionici in soluzione. vale non soltanto per l'acqua pura, ma per qualsiasi soluzione acquosa. Definizione di soluzioni tampone. Lezioni di chimica on line. La forza degli acidi e delle basi 4. La neutralizzazione: una reazione tra acidi e basi 7. L'acqua è un elettrolita debole, quella di rubinetto conduce corrente solo a causa dei sali ionici. 0000052466 00000 n Come calcolare il pH di soluzioni acide e basiche 5. 10–7 M. 11.4 La ionizzazione e il prodotto ionico dell’acqua * 11.5 Soluzioni … �RM� �hf�q�(c�x��5l��[�ڦZ��*��k��|( ��6��S�4��GzE=�'*�gܛ�_y�.-�?Q�w84�l��d��Pq��Wh��i/as��c��̸��c$:�Y'��mSlK�U� Parola chiave: prodotto ionico dell’acqua. %%EOF 0000004297 00000 n Scritto il Febbraio 21, 2015 Febbraio 22, 2015 da salvatoreg49. 6 22 Il prodotto ionico dell’acqua vale: A) 10−14 a 25 °C B) 10−7 a 25 °C C) 10−14 a tutte le temperature D) 10−7 a tutte le temperature 35. Tag equazione di van't Hoff , Kw , prodotto ionico dell'acqua , reazione di autoionizzazione dell'acqua , reazione endotermica , variazione di entalpia , … Conoscendo la [OH-] Ã¨ possibile calcolare la [H+] tramite la seguente formula: Calcola la concentrazione degli ioni ossidrile [OH-] di una soluzione acquosa che ha una concentrazione di ioni idrogeno [H+] pari a 10-5. La soluzione tampone 0000004167 00000 n L'esperto di Chimica. Per CH 3 H��Wێ�H}�W�c{g��w��X`Ѭ4y�`O0��! L’acqua pura non conduce la corrente elettrica, ma se si misura la sua conducibilità con strumenti molto sensibili, si osserva che anch’essa, sia pure in minima quantità, conduce la corrente elettrica. In acqua pura [H 3 O+] = [OH-] = 10-7 (una quantità infinitesima…) Supponiamo di sciogliere in H 2 O un acido generico HA: Definiamo Kc: e supponiamo di essere in condizioni diluite, per cui [H 2 O] è costante COSTANTE di IONIZZAZIONE ACIDA . 0000000981 00000 n La pressione osmotica del sangue a 37 °C è 775,2 kPa. L’idrolisi: anche i sali cambiano il pH dell’acqua 9. 10. Questa relazione si definisce prodotto ionico dell'acqua ed è di fondamentale importanza per descrivere gli equilibri in soluzione acquosa. [H3O+] [OH-] rappresenta il prodotto ionico dell'acqua e vale 1x10^-14. Titolazioni acido-base, punto equivalente, indicatori acido-base. La titolazione acido-base 8. 0000000016 00000 n In acqua pura ed in ogni soluzione acquosa, la costante di equilibrio si può calcolare nel modo seguente: H2O + H2O ↔ H3O + +OH- Acido 1 Base 2 Acido 2 Base 1 Abbassamento della tensione di vapore, innalzamento ebullioscopico, abbassamento ritmo negativo del prodotto ionico dell’acqua pos - siamo scrivere la relazione (2): pH + pOH = pK w = 14 e nell’acqua pura pH = pOH = 7. Infatti: Se invece viene aggiunta una sostanza che fa aumentare la concentrazione deglio ioni OH-, la concentrazione deglio ioni H+ diminuisce e tale soluzione viene detta basica. 0000016471 00000 n